Evaluación de los Parámetros Cinéticos por Análisis Termogravimétrico del Esquisto en la Formación Muerto, Talara-Perú

Published in: Engineering, Integration, and Alliances for a Sustainable Development. Hemispheric Cooperation for Competitiveness and Prosperity on a Knowledge-Based Economy: Proceedings of the 18th LACCEI International Multi-Conference for Engineering, Education and Technology
Date of Conference: July 27-31, 2020
Location of Conference: Virtual
Authors: Victor Pretell (Universidad Nacional de Ingeniería, PE)
Carlos Ubillas (Universidad Nacional de Ingeniería, PE)
Carlos Ruiz (Universidad Nacional de Ingeniería, PE)
Williams Ramos (Universidad Nacional de Ingeniería, PE)
Jose Rodriguez (Universidad Nacional de Ingeniería, PE)
Full Paper: #70

Abstract:

El esquisto, una roca sedimentaria de grano fino compuesta de materia orgánica y minerales de la cual se puede obtener petróleo a través de procesos termoquímicos como la pirólisis. La formación Muerto se encuentra ubicada en la Cuenca Lancones, Perú, presenta características geológicas y geoquímicas favorables que indican la existencia de rocas de esquisto con potencial de petróleo no convencional. Se realizo la caracterización química y análisis cinético de muestras de esquisto para evaluar su potencial como fuente de combustibles líquidos. El análisis químico indica que la relación H/C está en el rango de 0.45 a 1.13, que el contenido de materia orgánica esta entre 5.60 a 7.03 % (m/m) según el método de Walkley & Black y de 1.65 a 3.40 % (m/m) por el método de extracción Soxhlet. Se realizó el análisis termogravimétrico en el rango de 30 °C a 900 °C, el cual indica que la descomposición se da en tres etapas, siendo la etapa (a) la de deshidratación y las etapas (b) y (c) las que muestran el potencial de obtener combustibles vía procesos termoquímicos. El análisis cinético se desarrolló empleando los métodos isoconversionales de Friedman, Ozawa-Flynn-Wall y Kissinger-Akahira-Sunose obteniéndose que en el rango de conversión de 0.05 ≤ α ≤ 0.35 los valores de energía de activación varían entre 97 a 184 kJ/mol y para el rango de 0.45 ≤ α ≤ 0.95 la energía de activación fluctúa entre 140 a 180 kJ/mol. Se asumió un modelo de reacción de primer orden el cual cumple bien para la etapa (c) pero para la etapa (b) necesita ser mejorada.